Kako sestaviti kemično enačbo: pravila, primeri. Posnetek kemijske reakcije

Govorimo o tem, kako narediti kemijsko enačbo, ker so glavni elementi te discipline. Zahvaljujoč globokemu zavedanju vseh vzorcev interakcij kemičnih procesov

Teoretične lastnosti

Formulacija kemijskih enačb je pomembna in odgovorna faza, ki jo obravnavamo v osmem razredu splošnih šol. Kaj naj bi pred tem stopnjo? Preden učitelj povedati svoje učence o tem, kako narediti kemijsko enačbo, je pomembno, da se seznaniti študente z izrazom "valence" jih učijo za določitev te vrednosti iz kovin in nekovin, z uporabo elementov periodnega sistema.

Zbiranje binarnih formul po valencah

Da bi razumeli, kako narediti kemijsko enačbo v smislu valence, se najprej naučite, kako sestaviti formule za spojine, sestavljene iz dveh elementov, ki uporabljajo valenco. Nudimo algoritem, ki bo pomagal pri soočanju z nalogo. Na primer, treba je oblikovati formulo natrijevega oksida.

Prvič, pomembno je upoštevati, da bi moral kemični element, ki je omenjen zadnji v imenu, najprej v formuli. V našem primeru je prvi v formuli napisan natrij, drugi je kisik. Spomnimo se, da se oksidi imenujejo binarne spojine, pri katerih mora biti zadnji (drugi) element kisik z oksidacijskim stanjem -2 (valenca 2). Nadalje, glede na periodično tabelo, je treba določiti valence vsakega od obeh elementov. Za to uporabimo določena pravila.

Ker je natrij kovina, ki se nahaja v glavni podskupini skupine 1, je njegova valenca konstanta, je enaka I.

Kisik - non-kovina, kot v oksid je zadnje, za določitev valenco osmice smo (številka skupine) odštejemo 6 (skupina, pri kateri kisik), vidimo, da je kisik enaka valenci II.

Med določenimi valencami najdemo najmanjši skupni večkratnik, nato ga razdelimo na valenco vsakega elementa, dobimo njihove indekse. Napišite formulo Na₂O.

Navodilo o formulaciji enačbe

In zdaj bomo podrobneje govorili o tem, kako sestaviti kemijsko enačbo. Najprej upoštevajte teoretične točke, nato pa nadaljujte s posebnimi primeri. Torej, oblikovanje kemijskih enačb zahteva določen red dejanj.

• 1. stopnja. Po branju predlagane naloge je treba določiti, katere kemične snovi morajo biti prisotne na levi strani enačbe. Med prvotnimi elementi je postavljen znak "+".
• 2. stopnja. Po znaku enakosti je treba formulirati formulo reakcijskega proizvoda. Pri tem morate uporabiti algoritem za sestavljanje binarnih sestavljenih formul, kot je opisano zgoraj.
• Tretja stopnja. Preverjamo število atomov vsakega elementa pred kemijsko interakcijo in po njej, po potrebi dodamo dodatne koeficiente pred formulami.

Primer reakcije zgorevanja

Poskusimo razumeti, kako narediti kemijsko enačbo magnezijevega perečega z uporabo algoritma. V levem delu enačbe pišemo vsoto magnezija in kisika. Ne pozabimo, da je kisik diatomska molekula, zato je treba postaviti indeks 2. Po enakem znaku sestavimo formulo produkta, dobljenega po reakciji. Bomo magnezijev oksid, v kateri je prvi zabeležen magnezij, drugi v formuli pa kisik. Nato po tabeli kemijskih elementov določimo valence. Magnezij, ki je v 2. skupini (glavna podskupina), ima konstantno valenco II v kisiku z odštevanjem 8-6, dobimo tudi valenco II.

Zapis procesa bo videti kot: Mg + O₂= MgO.

Da bi enačba ustrezala zakon ohranjanja mase snovi, je treba določiti koeficiente. Najprej preverimo količino kisika pred reakcijo, po končanem postopku. Ker sta obstajala dva atoma kisika in le ena je bila na desni strani pred formulo magnezijevega oksida potrebno dodati koeficient 2. Nato upoštevamo število atomov magnezija pred in po postopku. Kot rezultat interakcije smo pridobili 2 magnezija, zato na levi strani preproste snovi magnezij zahteva tudi koeficient 2.

Končna vrsta reakcije: 2Mg + O₂= 2MgO.

Primer reakcije substitucije

Vsak abstrakt v kemiji vsebuje opis različnih vrst interakcij.

V nasprotju s spojino obstajata dve snovi v substituciji na levi in ​​na desni strani enačbe. Recimo, da morate napisati interakcijsko reakcijo med cinkom in raztopino klorovodikove kisline. Algoritem pisanja je standarden. Najprej na levi strani pišemo cink in klorovodikovo kislino v skupni količini, na desni strani pa dobimo formule dobljenih reakcijskih produktov. Ker se v elektrokemijski vrsti kovinskih napetosti cink nahaja do vodika, v tem procesu premakne molekularni vodik iz kisline, tvori cinkov klorid. Posledično dobimo naslednji zapis: Zn + HCL = ZnCl₂+H₂.

Zdaj se obračamo na izenačevanje števila atomov vsakega elementa. Ker je na levi strani klora obstajal en atom, po interakciji dveh od njih pa je pred formulo s klorovodikovo kislino potreben koeficient 2.

Kot rezultat smo pripravljeni enačba reakcije, ki ustreza zakonu o ohranjanju mase snovi: Zn + 2HCL = ZnCl₂+H₂.

Zaključek

Tipični povzetek kemije nujno vsebuje več kemičnih transformacij. Noben del te znanosti ni omejen le na preprost verbalni opis transformacij, procesov raztapljanja, izhlapevanja, nujno je vse potrjeno z enačbami. Specifičnost kemije je v tem, da se z vsemi procesi, ki se pojavljajo med različnimi anorganskimi ali organskimi snovmi, lahko opišemo s pomočjo kemični simboli, znaki, koeficienti, indeksi.

Kaj je kemija drugačna od drugih znanosti? Kemijske enačbe ne samo opisujejo tekoče transformacije, ampak tudi izvajajo kvantitativne izračune na njih, zaradi česar je mogoče izvajati laboratorijsko in industrijsko proizvodnjo različnih snovi.