Glavne kemične lastnosti ogljikovega dioksida

Pred upoštevanjem kemičnih lastnosti ogljikovega dioksida bomo pojasnili nekatere lastnosti te spojine.

Splošne informacije

Ogljikov dioksid je pomemben sestavni del gazirane vode. On daje pijače svežino, peneče. Ta spojina je kisli oksid, ki tvori sol. Relativna molekulska masa ogljikov dioksid je 44 g / mol. Ta plin je težji od zraka, zato se nabira v spodnjem delu prostora. Ta spojina je slabo topna v vodi.

Kemijske lastnosti

Na kratko upoštevajte kemijske lastnosti ogljikovega dioksida. V interakciji z vodo se tvori šibka karbonska kislina. Skoraj takoj po nastanku se disociira v vodikove katione in anione karbonata ali bikarbonata. Nastala spojina interagira z aktivnimi kovinami, oksidi in tudi z alkalijami.

Katere so glavne kemične lastnosti ogljikovega dioksida? Reakcijske enačbe potrdijo kislost te spojine. Ogljikov monoksid (4) lahko tvori karbonate z osnovni oksidi.

Fizične lastnosti

V normalnih razmerah je ta spojina v plinastem stanju. Ko se tlak poveča, ga lahko pretvorimo v tekoče stanje. Ta plin je brezbarven, brez vonja, ima rahel kisel okus. Utekočinjen ogljikov dioksid je brezbarvna, prozorna, lahko mobilna kislina, podobna zunanjim parametrom, etru ali alkoholu.

Relativna molekulska masa ogljikovega dioksida je 44 g / mol. To je skoraj 1,5-krat večja kot pri zraku.

V primeru padca temperature na -78,5 stopinj Celzija, suh led. Podobno je v trdnosti, da kreda. Ko ta snov izhlapi, se tvori plinast ogljikov monoksid (4).

Kvalitativna reakcija

Glede na kemijske lastnosti ogljikovega dioksida je treba razlikovati med kvalitativnimi reakcijami. Ko ta kemikalija reagira z apneno vodo (kalcijev hidroksid) nastane moteča oborina kalcijevega karbonata.

Cavendish je uspel zaznati take značilne fizikalne lastnosti ogljikovega monoksida (4) kot topnost v vodi in visoko specifično težo.

Lavoisier je bil zadržan kemijski eksperiment, v katerem je skušal iz oksida vina izločiti čisto kovino.

Kemijske lastnosti ogljikovega dioksida, ki so jih odkrile takšne študije, so potrdile redukcijske lastnosti te spojine. Lavoisier je pri izračunu svinčevega oksida z ogljikovim monoksidom (4) dobil kovino. Da bi zagotovili, da je druga snov ogljikov monoksid (4), je skozi plin minila vodna voda.

Vse kemijske lastnosti ogljikovega dioksida potrjujejo kislost te spojine. V zemeljski atmosferi se ta spojina nahaja v zadostnih količinah. S sistematično rastjo zemeljskega ozračja te spojine so možne resne podnebne spremembe (globalno segrevanje).

Ogljikov dioksid igra pomembno vlogo pri živalskem svetu, ker ta kemikalija aktivno sodeluje pri presnovi živih celic. To je kemična spojina, ki je rezultat različnih oksidativnih procesov, povezanih z dihanjem živih organizmov.

Ogljikov dioksid, ki ga vsebuje zemeljska atmosfera, je glavni vir ogljika za žive rastline. V procesu fotosinteze (v luči) je proces fotosinteze, ki ga spremlja nastajanje glukoze, sproščanje kisika v ozračje.

Ogljikov dioksid nima strupenih lastnosti, ne podpira dihanja. S povišano koncentracijo te snovi v ozračju, oseba doživi zamudo pri dihanju, pojavijo se hude glavobole. V živih organizmih ima ogljikov dioksid pomemben fiziološki pomen, na primer, je potrebno za uravnavanje vaskularnega tona.

Značilnosti pridobivanja

V industrijskem obsegu se lahko ogljikov dioksid loči od dimnih plinov. Poleg tega je CO2 stranski produkt razgradnje dolomita, apnenca. Sodobne naprave za proizvodnjo ogljikovega dioksida kažejo na uporabo vodne raztopine etanamina, ki adsorbira plin, ki ga vsebuje dimni plin.

V laboratoriju se ogljikov dioksid sprošča z interakcijo karbonatov ali ogljikovodikov s kislinami.

Uporaba ogljikovega dioksida

Ta kislinski oksid se v industriji uporablja kot razgrajevalec ali konzervans. Na embalaži izdelka je ta povezava označena kot E290. V tekoči obliki se ogljikov dioksid uporablja v gasilnih aparatih za gašenje požarov. Ogljikov monoksid (4) se uporablja za proizvodnjo gazirane vode in limonadnih pijač.