Soli ogljikove kisline. Uporaba soli ogljikove kisline

Anorganske kisline so zelo pomembne v kemični industriji. Navsezadnje so surovine za mnoge sinteze, katalizirajo procese, delujejo kot sredstva za dehidracijo za dehidracijo in tako naprej.

Vendar so še bolj dragocene njihove soli - produkti nadomestitve vodika za kovine v sestavi njihovih molekul. Karbonska kislina je v tem pogledu posebna. Konec koncev, samo po sebi je praktično ne obstaja, na zrak, ki se hkrati razpada ogljikov dioksid in voda. Toda karbonska kislina tvori soli, ki so znane človeka že od antičnih časov. So zelo priljubljeni na številnih področjih proizvodnje in dejavnosti. Upoštevali jih bomo.

Soli ogljikove kisline: razvrstitev

Prvič, takoj je treba navesti, da se zadevne snovi lahko imenujejo drugače. Samo tako se je zgodilo, da so vsi ime zaljubljen in se uporablja za ta dan, kot zgodovinsko ali nepomembno, in podatke o racionalni nomenklaturi. Torej, soli ogljikove kisline, se imenujejo tako:

• karbonati;
• bikarbonati;
• karbonsko;
• bikarbonat;
• bikarbonat.

In seveda, vsak ima svoje skupno ime, ki je individualno.

V zgornjih naslovih se razvrstitev obravnavanih spojin takoj odraža. Ker je kislina dvopasna, tvori dve vrsti soli:

• povprečje;
• kisel.

Na ime zadnjih dodatkov hidro- ali bi-. Skoraj vsaka sol alkalne ali zemeljskoalkalijske kovine je praktično pomembna sestavina, ki jo ljudje potrebujejo v svojih gospodarskih dejavnostih.

Zgodovina odkrivanja in uporabe

Že od zgodnjih časov ljudje poznajo soli ogljikove kisline. Konec koncev, v starem Egiptu, je bila gradnja izvedena z mavcem, alabasterom, apnencem in marmorjem.

Dela Plinija Starejša omenjajo tehnološki proces pridobivanja apna s kalcijo apnenca. Slavni čudež sveta - piramide - je bil postavljen z uporabo mavca in materialov, ki so iz njega pridobljeni. Od pepelnic so prejeli pepel in jo uporabili za pranje oblačil, nato pa za izdelavo mila.

To pomeni, da so ljudje skoraj vedno vedeli, kako uporabljati izdelke, ki jih daje narava. Vendar pa je sol ogljikove kisline, ki imata strukturo, kar se lahko sintetiziramo umetno, ter katere druge lastnosti, je postalo znano mnogo kasneje, v XVII-XVIII stoletja.

Danes se veliko uporabljajo karbonati alkalijskih in zemeljskoalkalijskih kovin, nekateri od njih pa imajo pomembno vlogo v procesih kroženja podzemne vode.

Vloge v naravi

V odstotkih zadevni minerali zasedajo približno 5% skupne mase zemeljske skorje. Oblikovani so predvsem zunaj, ki tvori kamenje. Tudi veliko soli se tvori s hidrotermalno potjo.

Mikroorganizmi, mehkužci in druge živali in rastline prispevajo k biokemičnemu nastanku karbonatov. V sestavi rud se pogosto nahajajo soli ogljikove kisline, ki jih spremljajo z oblikovanjem sodelavcev.

Najbolj znani minerali in kamnine teh spojin so:

• kalcit;
• dolomit;
• kreda;
• marmor;
• apnenec;
• mavec;
• magnezit;
• siderit;
• malahit.

Metode priprave in uporabe

Soli ogljikove kisline imenujemo karbonati (pri srednjih variacijah). To pomeni, da nujno vsebujejo karbonatni ion, ki ima formulo CO₃^2-. Za popolno pregledovanje soli manjkajo le kovinski kationi in indices, ki odražajo količinsko sestavo spojine. To se uporablja v laboratorijskih metodah za pridobivanje teh snovi.

Navsezadnje, poleg ekstrakcije iz naravnih virov, lahko tudi s katalitskimi solmi sintetiziramo z izmenjavo, spojino in substitucijskimi reakcijami. Vendar takšne metode nimajo praktičnega pomena, saj je donos proizvoda premajhen in energetsko intenziven.

Kje je uporaba soli ogljikove kisline, na katerih področjih? Za vsakega od njih je posameznik, na splošno pa je mogoče prepoznati več glavnih industrij.

1. Gradbeništvo.
2. Kemična industrija.
3. Proizvodnja stekla.
4. Izdelava mila.
5. Sinteza papirja.
6. Živilska industrija.
7. Proizvodnja izdelkov za čiščenje in čiščenje.
8. Kalcijev karbonati so vir kovinskih ionov v telesu živih bitij.

Vzemimo nekaj primerov karbonatov, njihovo sestavo in pomen.

Kalcijev karbonat

Kot je bilo že omenjeno, je ta snov vir kalcijevih ioni Ca²⁺ v človeškem telesu. In to je zelo pomembno. Konec koncev, sodelujejo pri ohranjanju stalnosti varovalni sistem kri, so del kosti, nohtov, las, krepijo zobno sklenino.

Ko pomanjkanja kalcija razvoj različnih bolezni, vključno kot nevaren, saj srčnega popuščanja, osteoporoza, patoloških sprememb lečo zrkla in drugih.

Poleg tega se v gradbeništvu uporablja tudi kalcijev karbonat. Navsezadnje so njegove sorte:

• kreda;
• marmor;
• apnenec.

Odlaganje te soli je dovolj bogato, da oseba v njej ne primanjkuje. Pogosto se prodaja v prečiščeni obliki v obliki tablet, kot je prikazano na spodnji sliki. Vendar pa je za zagotovitev, da se kalcij precej dobro absorbira, potrebna prisotnost vitamina D.

Natrijev karbonat

Karbonate soli - karbonati - so pomembne v domačem gospodarstvu človeka. Na primer, natrijev karbonat, ali natrijev karbonat, ima v navadnih ljudeh ime soda. Vendar to ni snov, ki je pomembna za pripravo različnih jedi. Ne, ta sol se uporablja za gospodinjske namene za čiščenje gospodinjskih površin izdelkov: kopalne kadi, ponori, pripomočki in drugi. Bolje je znana kot kalcinirana ali soda za pranje perila, uporablja se tudi pri izdelavi stekla, pri izdelavi mila.

Formula te spojine Na₂CO₃* 10H₂O. To je povprečna vodna sol, povezana s kristalnimi hidrati. V naravi se pojavlja v obliki mineralov in sestave kamnin. Primeri:

• prestol;
• nakholit;
• Termalni natrij.

Pogosto izločajo iz morskih alg, pepela. Ta metoda se uporablja v antiki za pridobivanje surovin za proizvodnjo mila ali samo za pranje perila. Najbolj bogata rastlina, ki vsebuje to sol, je sladka soda. Njegov pepel je maksimalno sprejemljiv za proizvodnjo natrijevega karbonata.

Potash

Formula za sol karbonske kisline, ki ima to ime, je K₂CO₃. Je bel, fin kristaliničen, higroskopski prah. Povprečna brezvodna sol, ki ima zelo dobro topnost. Ta povezava je že dolgo znana tudi ljudem, danes pa je široka uporaba. Sinonimi imena:

• kalijev karbonat;
• pepel;
• kalijev karbonat.

Glavna področja uporabe so naslednja.

1. Kot reagent v proizvodnji tekočega mila.
2. Za sintezo kristalnega in optičnega stekla, ognjevzdržno steklo.
3. Za barvanje tkanin.
4. Kot gnojilo za pridelke.
5. V gradbeništvu - za zmanjšanje temperature zamrzovanja gradbenih mešanic.
6. V fotografski seji.

Glavna industrijska metoda za pridobivanje te soli je elektroliza kalcijevega klorida. V tem primeru se tvori hidroksid, ki je v stiku z ogljikov dioksid in tvori kalijev klorid. Naravne surovine so pepel žita in alg, v katerih vsebuje veliko.

Pitna soda

Kislinske soli karbonske kisline niso nič manj pomembne od povprečja. Na primer, natrijev bikarbonat, katerega formula je NaHCO₃. Drugo ime za to, boljše poznano - pecilni soda. Zunaj je bel, fin prašek, ki je zelo topen v vodi. Spojina je nestabilna pri segrevanju, se takoj razgrajuje v ogljikov dioksid, vodo in srednjo sol. To omogoča uporabo pecilne sode kot pufra v notranjem okolju živih organizmov.

Za to povezavo je še nekaj drugih aplikacij:

• hrana (zlasti slaščičarstvo);
• zdravilo (za zdravljenje opeklin s kislinami);
• v kemični sintezi pri proizvodnji plastičnih mas, barvil, pene, gospodinjskih kemičnih izdelkov;
• v lahki in tekstilni industriji (strojenje usnja, dodelava svilenih tkanin itd.);
• Uporablja se pri proizvodnji gaziranih pijač in različnih kulinaričnih jedi;
• natrijev bikarbonat je napolnjen s gasilnimi aparati.

Kalcijev bikarbonat

Ta kislinska sol ogljikovih kislin je pomemben del kroženja podzemne vode. Ta spojina zagotavlja nastanek začasne trdote vode, odstranjene z vrenjem. V tem primeru gre za kalcijev bikarbonat, ki olajša masovno premikanje karbonatov v naravi, to pomeni, da jih kroži. Formula za to spojino je Ca (HCO₃)₂.