Tališče sladkorja in njegove lastnosti

Sladkor je običajen izdelek, vključen v dnevno prehrano. Po statističnih podatkih njena poraba nenehno narašča. Ena oseba na leto znaša 60 kilogramov. Obstaja veliko informacij o koristih in škodi sladkorja. Toda, da bi to razumeli, morate vedeti o lastnostih sladkorja, njegovi uporabi v trdni in staljeni obliki.

Zgodovinsko ozadje

Viri sladkorja mnogi raziskovalci menijo, skrivnostna Indija. Od tam je šlo ime, kar v prevodu pomeni "krhko". Celo stare Rimljani cenijo sladkor. Izdelek je bil velik povpraševanje. Rjavi sladkor je bil prinesen iz Indije. Za izdelavo je uporabljal sladkorni trs. Prodajo in nakup izdelka smo izvedli s pomočjo posrednika, ki je bil Egipt.

Sladkor v Rusiji so prvič preizkusili ljudje višjega razreda. Prišel je v našo državo v 11.-12. Stoletju. Prvo "sladkorno komoro" je v 18. stoletju odprl cesar Peter Aleksejevič. Surovine za proizvodnjo so bile nato uvožene iz tujine. In šele leta 1809 je bil izdelek narejen iz domačih surovin, namesto trsne s pese.

Kemijske lastnosti

Sladkor je gospodinjsko ime za saharozo, ki je del skupine ogljikovih hidratov, ki daje telesni energiji. Spada v skupino disaharidov. Ko je izpostavljena lastnemu encimu ali kislini, se razgrajuje v glukozo in fruktozo. Sladkor je bogat z jagodami, sadjem sadja in zelenjave. Zanj sta značilna dva stanja: kristalinična (bolj stabilna) in amorfna. Kemične lastnosti sladkorja so naslednje:

• to je najpomembnejši disaharid;
• če se segreva z raztopino amoniaka, ne bo imela učinka, ki se imenuje "srebro ogledalo";
• če se v saharozo doda bakrov hidroksid in se segreje, se rdeča barva oksida ne pojavi;
• če se v raztopino saharoze doda nekaj kapljic žveplene kisline in se nevtralizira z alkalijami, nato pa segreva z bakrovim hidroksidom, dobimo rdečo oborino.

Kaj se tali?

To je proces, v katerem trdna postane tekoč. Če se povezava segreje, se bo njegova temperatura dvignila in delci se bodo začeli gibati hitreje. Zaradi tega se notranja energija telesa poveča. Ko tališče sladkorja in drugih snovi sovpada s temperaturo, ko se segreva, se kristalna mreža uniči. To pomeni, da se povezave med delci zmanjšajo, zato se poveča energija medsebojnega delovanja med njimi.

Snov v staljeni obliki ima večjo notranjo oskrbo z energijo. Majhen del toplote taljenja gre za delo, povezano s spremembo volumna telesa, ki v kristalih telah poveča za približno 6%. Ko se kristali talijo, njihova temperatura ostane konstantna.

Fizične lastnosti

Saharoza je zelo topna v vodi. Če temperatura narašča, se topnost poveča. Pridobivanje etilnega alkohola ne spreminja svojega stanja. Toda v etanolu se snov hitro raztopi in v metanolu - ne preveč. Lastnosti sladkorja in soli so različne. Ampak obe snovi imata možnost raztapljanja v vodi.

Tališče sladkorja je 160 stopinj. Ko se zmanjša, se saharoza razgrajuje. Oblika karamela, ki je kompleksna snov, ki ima grenak okus in rjava barva. Tališče sladkorja in drugih snovi je pomembna fizična količina. Praviloma se raztopi za pripravo sladkih sladic.

Sestava in vrste sladkorja

Sladka snov v skupini ogljikovih hidratov vsebuje majhno količino vode. Vključuje tudi del mineralnih snovi: kalcij, kalij, železo, vitamine skupine B. Sladkor je zelo visoko kaloričen izdelek. V 100 gramih - 387 enot. Obstaja veliko njegovih sort:

• Reed. Proizvedeno iz sladkornega trsa.
• Rdeča pesa. Pesa se uporabljajo za kuhanje.
• Javor. Proizvedeno iz sokovega sladkornega javora, ki raste v Kanadi.
• Grozdje. Surovina je kondenziran sok grozdja.
• Sorgum. Za pridelavo sladkorja se sorhijska žita podvrže posebnemu zdravljenju.
• Dlan (igra). Pridelava uporablja sok iz palm.

Sladkor katerega koli imena je prečiščen (očiščen nečistoč) in nerafiniran. Uporablja se v dnevni prehrani, kuhanju, živilski industriji, kjer je tališče sladkorja zelo pomembno. Ta lastnost se uporablja pri proizvodnji številnih vrst izdelkov.

Učinek saharoze na telo

Sladka snov aktivira krvni obtok hrbtenjače in možganov. Ni mogoče popolnoma zavrniti sladkorja, lahko pride do sklerotičnih sprememb. Znanstveniki so opazili, da pri ljudeh, ki uživajo sladkor, so plaki na stenah krvnih žil mnogo manj pogosti. To pomeni, da lahko pride do tromboze z manj verjetnostjo. Pri ljubiteljih slaščic je manj verjetno, da bi artritis poškodoval sklepe. Sladkor ugodno vpliva na jetra in vranico.

Pri pomanjkanju saharoze osebo čuti splošno splošno slabo počutje, apatijo, razdražljivost, depresijo. Toda njegova visoka vsebnost je nevarna zaradi pojavov kandidiaze, periodontitisa, vnetja ust, srbenje genitalij, prekomerne telesne mase.

Hranilna vrednost sladkorja

To telo hitro absorbira, obnovi moč. Vendar pa se lahko s pretirano uporabo pojavijo bolezni, kot so karies, diabetes, debelost. Zato obstajajo sprejemljive norme za porabo sladkega izdelka, ki ga je treba upoštevati. Odrasla oseba na dan je dovolj 80 gramov.

Za prehrano je sladkor pomemben proizvod, saj polovica energije porabi ogljikove hidrate. Ena tretjina jih je sladkor. Je prijeten sladek izdelek, katerega fiziološka vrednost je ogromna. Vznemirja živčni sistem, zaradi katerega se vid in sluh povečujeta, hrani sivo snov v možganih, tvori proteinsko-ogljikove spojine, glikogen, maščobe.

Kaj je sol?

Oni so zapletene snovi. Pri njihovem nastanku sodelujejo kislinski ostanki in kovinski atomi. Soli so jonske spojine. To je produkt nadomestitve atomov vodika, ki tvorijo kislino s kovino. Soli so:

• Medij, ko so vsi atomi vodika nadomeščeni s kovino. Te soli se podvrže termičnemu razkroju, hidrolizi. Vstopijo v reakcije izmenjave in oksidacije.
• Kislina - obstaja substitucija ne vseh atomov vodika v kislini za kovino. Pri termični razgradnji in interakciji z alkalijami nastanejo srednje soli.
• Dual - nadomestitev atomov vodika se izvaja z dvema različnima kovinama. Medsebojno delovanje z alkalnimi raztopinami.
• Osnovno - če pride do delne ali delne zamenjave s kislimi ostanki hidroksilnih skupin. So izpostavljeni toplotnemu razkrajanju pri interakciji s povprečno vsebnostjo soli kisline.

Odvisno od lastnosti kationov in anionov, ki tvorijo snovi, se določijo kemične lastnosti sladkorja in soli. Nekateri se razgrajujejo pri vžigu in ko delujejo s kislino, tvorijo nove soli in kisline. Poleg tega izvajajo kemijske reakcije z bazami, kovinami in med seboj.