Kisline: primeri, tabela. Lastnosti kislin

Kisline so takšne kemične spojine, ki lahko oddajajo električno nabit ion (kation) vodika in sprejemajo tudi dva vzajemna elektronika, kar ima za posledico kovalentno vez.

V tem članku bomo pregledali osnovne kisline, ki se jih preučuje v srednjih šolah splošnih šol, ter se naučijo številnih zanimivih dejstev o različnih kislinah. Začnimo.

Kisline: vrste

V kemiji obstaja veliko različnih kislin, ki imajo zelo različne lastnosti. Kemiki razlikujejo kisline v vsebnosti v kisiku, v volatilnosti, v topnosti v vodi, v trdnosti, v stabilnosti, v organskem ali anorganskem razredu kemičnih spojin. V tem članku bomo obravnavali tabelo, v kateri so predstavljene najbolj znane kisline. Tabela bo pomagala pri zapuščanju imena kisline in njegove kemične formule.

Torej, vse je jasno vidno. V tej tabeli so predstavljeni najbolj znani v kemični industriji. Tabela bo pomnila imena in formule veliko hitreje.

Vodikov sulfid

H₂S je vodikov sulfid. Njena posebnost je, da je tudi plin. Vodikov sulfid se zelo slabo raztopi v vodi in med seboj tudi z zelo veliko kovinami. Vodikov sulfid spada v skupino "šibke kisline", primeri, ki jih bomo obravnavali v tem članku.

H₂S ima rahlo sladek okus, pa tudi zelo oster vonj gnjenih jajc. V naravi jo lahko najdemo v naravnih ali vulkanskih plinih in se sprošča, ko je protein izgubljen.

Lastnosti kislin so zelo raznolike, tudi če je kislina v industriji nepogrešljiva, je lahko zelo nezdrava za zdravje ljudi. Ta kislina je zelo strupena za ljudi. Ko se vdihne majhna količina vodikovega sulfida, se v telesu razvije glavobol, začne se huda navzea in vrtoglavica. Če oseba vdihne veliko količino H₂S, lahko povzroči konvulzije, komo ali celo takojšnjo smrt.

Žveplova kislina

H₂Tako₄ - To je močna žveplova kislina, s katero se otroci uvodijo v učne ure kemije v 8. razredu. Kemične kisline, kot je žveplova kislina, so zelo močni oksidanti. H₂Tako₄ deluje kot oksidacijsko sredstvo na zelo številnih kovinah, pa tudi osnovnih oksidov.

H₂Tako₄ ko so izpostavljeni koži ali obleki, povzroča kemične opekline, vendar ni tako strupena kot vodikov sulfid.

Dušikova kislina

Močne kisline so zelo pomembne v našem svetu. Primeri takih kislin so: HCl, H₂Tako₄, HBr, HNO₃. HNO₃ - to je vse znana dušikova kislina. Našel je široko uporabo v industriji in kmetijstvu. Uporablja se za izdelavo različnih gnojil, nakita, tiskarskih fotografij, izdelave zdravil in barvil ter vojaške industrije.

Takšne kemične kisline, kot dušik, so zelo škodljive za telo. HNO Pari₃ pustijo razjede, povzročijo akutno vnetje in draženje dihalnih poti.

Dušikova kislina

Dušikova kislina se zelo pogosto zamenjuje z dušikom, vendar obstaja razlika med njimi. Dejstvo je, da dušikova kislina veliko šibkejši od dušika, ima povsem drugačne lastnosti in učinke na človeško telo.

HNO₂ je našel široko uporabo v kemični industriji.

Fluorovodikova kislina

Fluorovodikova kislina (ali vodikov fluorid) je raztopina H₂O c HF. Kislinska formula je HF. Fluorovodikova kislina se zelo aktivno uporablja v industriji aluminija. Raztopi silikate, silicijeve etikete, silikatno steklo.

Vodikov fluorid je zelo škodljiv za človeško telo, odvisno od njegove koncentracije je lahko enostavno zdravilo. Če prideš na kožo, najprej se ne spremeni, ampak po nekaj minutah lahko dobiš ostre bolečine in kemično opekline. Fluoridna kislina je zelo škodljiva za okolje.

Klorovodikova kislina

HCl je vodikov klorid, močna kislina. Vodikov klorid ohranja lastnosti kislin, ki pripadajo močni skupini. Videz kisline je bistra in brezbarvna ter kadi v zraku. Kloridni vodik se pogosto uporablja v metalurški in živilski industriji.

Ta kislina povzroča kemične opekline, vendar je še posebej nevarno, da jo udariš v oči.

Fosforjeva kislina

Fosforjeva kislina (H₃PO₄) je v svojih lastnostih šibka kislina. Toda tudi šibke kisline lahko imajo lastnosti močnih. Na primer, H₃PO₄ uporaba v industriji za obnovitev železa iz rje. Poleg tega se utrjena (ali ortofosforna) kislina v kmetijstvu pogosto uporablja - proizvaja različne vrste gnojil.

Lastnosti kislin so zelo podobne - skoraj vse so zelo škodljive za človeško telo, H₃PO₄ ni nobena izjema. Na primer, ta kislina povzroča tudi hude opekline, krvavitve iz nosu in razpad zob.

Ogljikova kislina

H₂CO₃ - šibka kislina. Dobimo z raztapljanjem CO₂ (ogljikov dioksid) v H₂O (voda). Karbonska kislina se uporablja v biologiji in biokemiji.

Gostota različnih kislin

Gostota kisline zavzema pomembno mesto v teoretičnih in praktičnih delih kemije. Zaradi poznavanja gostote je mogoče določiti koncentracijo kisline, rešiti izračunane kemične probleme in dodati ustrezno količino kisline za reakcijo. Gostota katerekoli kisline se spreminja s koncentracijo. Na primer, večji je delež koncentracije, večja je gostota.

Splošne lastnosti kislin

Absolutno vse kisline so kompleksne snovi (to pomeni, da jih sestavljajo več elementov periodične tabele), in nujno vključujejo H (vodik) v njihovi sestavi. Nato bomo razmislili kemijske lastnosti kislin, ki so pogosti:

1. Vse kislinske kisline, ki vsebujejo kisik (v formuli, kjer obstaja O), razgrajujejo vodo in kisli oksid. In anoksični se razgrajujejo v preproste snovi (npr. Se 2HF razgrajuje v F₂ in H₂).
2. Kislinski oksidanti komunicirajo z vsemi kovinami v vrsti kovinskih dejavnosti (samo tiste, ki se nahajajo levo od H).
3. Medsebojno delujejo z različnimi solmi, vendar le s tistimi, ki jih je oblikovala še šibkejša kislina.

Na fizikalne lastnosti kisline se med seboj močno razlikujejo. Navsezadnje imajo lahko vonj in ga nimajo, pa tudi v zelo različnih agregatnih stanjih: tekoči, plinasti in celo trdni. Zelo zanimivo za študij trdnih kislin. Primeri takih kislin so: C₂H₂0₄ in H₃BO₃.

Koncentracija

Koncentracija je količina, ki določa količinsko sestavo katere koli raztopine. Na primer, kemiki pogosto potrebujejo, da ugotovijo, koliko v razredčeni kisline H₂Tako₄ čista žveplova kislina. Da bi to naredili, nalijemo majhno količino razredčene kisline v merilno čašo, stehtamo in določimo koncentracijo v skladu s tabelo gostote. Koncentracija kislin je tesno povezana z gostoto, pogosto pri določanju koncentracije, obstajajo računski problemi, kjer je potrebno določiti odstotek čistoče kisline v raztopini.

Razvrstitev vseh kislin s številom atomov H v njihovi kemični formuli

Ena izmed najbolj priljubljenih klasifikacij je ločevanje vseh kislin v monobaznih, dibaznih in, v tem primeru, tribaznih kislinah. Primeri monobaznih kislin: HNO₃ (dušik), HCl (klorovodikova kislina), HF (fluorovodik) in drugi. Te kisline imenujemo enojne bazne kisline, saj je v njihovi sestavi prisoten samo en H atom. Veliko takšnih kislin je veliko, zato je vsakogar popolnoma nemogoče zapomniti. Upoštevati moramo le, da so kisline razvrščene glede na število atomov H v njihovi sestavi. Dibazne kisline so podobno definirane. Primeri: H₂Tako₄ (žveplov), H₂S (vodikov sulfid), H₂CO₃ (premog) in drugi. Tri baze: H₃PO₄ (fosforja).

Osnovna razvrstitev kislin

Ena izmed najbolj priljubljenih klasifikacij kislin je ločevanje le-teh v kisikovih in brez kisika. Kako si zapomniti, ne da bi vedel kemično formulo snovi, da je kislina, ki vsebuje kisik?

Vse kisline brez kisika v sestavi nimajo pomembnega elementa O-kisika, vendar v sestavi je H. Zato je beseda "vodik" vedno dodeljena njihovemu imenu. HCl je klorovodikova kislina, H₂S je vodikov sulfid.

Toda z imenom kislih kislin lahko napišete formulo. Na primer, če je število atomov O v snovi 4 ali 3, potem se pri imenu vedno dodaja pripono -n-, pa tudi konec -aâ-:

• H₂Tako₄ - žveplov (število atomov - 4);
• H₂SiO₃ - silicij (število atomov - 3).

Če je snov manj kot trije atomi kisika ali trije, se v imenu pripono -in uporabi:

• HNO₂ - dušik;
• H₂Tako₃ - sulphurous.

Skupne lastnosti

Vse kisline imajo kisel okus in so pogosto rahlo kovinske. Toda obstajajo druge podobne lastnosti, ki jih bomo zdaj upoštevali.

Obstajajo takšne snovi, ki se imenujejo kazalniki. Kazalci spremenijo njihovo barvo ali ostane barva, vendar se njegova barva spremeni. To se zgodi v času, ko nekatere druge snovi, kot so kisline, delujejo na kazalnikih.

Primer spremembe barve lahko služi kot izdelek, ki je znan mnogim, kot so čaj in citronska kislina. Ko se limona vrže v čaj, se čaj postopoma začne opazno osvetliti. To je posledica dejstva, da limona vsebuje citronsko kislino.

Obstajajo še drugi primeri. Litmus, ki ima v nevtralnem okolju barvo lila, postane rdeč, ko dodamo klorovodikovo kislino.

Kdaj interakcije kislin s kovinami, v vrsti napetosti do vodika se sproščajo plinski mehurčki - H. Če pa se kovina vnaša v epruveto s kislino, ki je v seriji napetosti po H, potem ne pride do reakcije, ne bo pa razvoja plinov. Torej baker, srebro, živo srebro, platina in zlato s kislinami ne bodo reagirali.

V tem članku smo pregledali najbolj znane kemične kisline ter njihove glavne lastnosti in razlike.