Arzinska kislina: kemijske lastnosti, formula. Zelo nevarne snovi

Vpliv različnih kemikalij na človeško telo je dvoumen. Večina od nas znanih spojin je nevtralna ali igra pozitivno vlogo v človeškem življenju. Vendar obstaja skupina snovi, ki resno ogrožajo zdravje. Razdeljeni so v več razredov. Arzenova kislina, obravnavana v tem članku, je ena od takšnih strupenih kemičnih spojin. Glede na trenutno sprejeto razvrstitev vstopi v drugi razred povečane nevarnosti, skupaj s kloroformom, svincem in litijevimi spojinami. Podrobneje bomo podrobneje proučili lastnosti arzenovih kislin.

Struktura molekule in agregatno stanje snovi

Ta spojina ima pri normalnih pogojih kristalno strukturo. Biti tribazna, arzinska kislina, formula s katero je H₃AsO₄, ima povprečje in kislinske soli. Na primer, kalijev hidrosarenat - K₂HAsO₄, natrijev dihidroarsenat - NaH₂AsO₄, litijev arzenat - Li₃AsO₄. S kalcinacijo arzenske kisline dobimo hemijski pentoksid iz arzena, imenovanega anhidrid arzena. Njeni beli prozorni kristali tvorijo steklasto maso, ki je v vodi slabo topna.

Dissociation

H3AsO₄, skupaj z mravljinčno kislino in svinčevim hidroksidom, je zmerno šibek elektrolit. Tako je v tabeli ionizacije najpomembnejših kislin orto-arzenska kislina tri disociacijske konstante: 5,6 x 10^-3, 1,5 x 10^-7 in 3,89 x 10^{-12. mesto}. Ti kazalniki kvantificirajo jakost kisline. V skladu z disociacijskimi konstantami v nizu anorganskih kislin H₃AsO₄ zaseda položaj med kromnimi in antimonskimi kislinami. Ruski kemiki preizkuševalci AL in IL AGAFONOVA formuliramo matematični izraz, kjer je pridobljen razmerje prve in druge disociacijska konstanta arzenove kisline iz temperaturi v območju od 0 ° C do 50 ° C.

Značilnosti kemijskih lastnosti

Stopnja oksidacije arzenovega atoma, ki je del molekule kisline, je +5. To kaže na to, da sama spojina pri kemičnih reakcijah z drugimi snovmi kaže oksidativne lastnosti. Torej, ko interaguje s kalijevim jodidom, ki deluje kot redukcijsko sredstvo, v kislem okolju med reakcijskimi produkti najdemo arzensko kislino H₃AsO₃. Spomnimo se, da je arzinska kislina, formula s katero je H₃AsO_4, Je tribazni, in s tem, reakcije z alkalijskimi baz ali netopna, lahko dobimo tri vrste soli: srednje, hidro- in digidroarsenaty. Kvalitativna reakcija na AsO ion₄^3- v analitski kemiji je interakcija sama arzenska kislina ali njene soli z topnimi solmi srebra, na primer z nitrati. Kot rezultat, precipitacija Ag₃AsO₄barva kave.

Jodometrijska metoda za določanje arzenske kisline

V analitični kemiji je pomembna naloga odkrivanje kemičnih spojin v raziskanih raztopinah. Arzenska kislina, katere kemijske lastnosti smo upoštevali prej, lahko zaznamo z mikrometodom jodometrije. 1 ml njegove raztopine vlije enak volumen 4N. raztopino klorovodikove kisline in 1 ml 4% -ne raztopine kalijevega jodida. Seskovoksid arzena se tvori₂O_3, katerih masa z doslednim upoštevanjem količinskih količin reagentov je vedno enaka in enaka 0,5746 mg.

Oksidativna sposobnost arzenovega kislina

Kot je znano, H₃AsO_4, kot tudi ortofosforjeva kislina, je elektrolit srednje močne snovi. Njeni beli jasni kristali se razprostirajo v zraku in imajo sestavo 2H₃AsO₄ x H₂O. njenih soli, tvorjene z alkalnih kovin (kot povprečje, in na kislino), pri imajo vodne raztopine s pH nad 7. arzenati litijeve, kalijeve, natrijeve in amonijeve soli, zlahka topen v vodi, in preostali medij soli ne njej raztopi. Arzenska kislina je dober oksidant. Pri reakcijah z redukcijo oksidacije se reducira na arzenovo kislino ali arsin.

H₃AsO₄ + 2e + 2H⁺ = H₃AsO₃ + H₂O

H₃AsO₄ + 8e + 8H⁺ = AsH₃ + 4H₂O

Poleg tega arzinska kislina zlahka oksidira različne kovine, sulfitne in jodidne kisline, pa tudi vodikov sulfid.

Proizvodnja arzenovega kislina

V laboratoriju, H₃AsO₄ se lahko doseže z reakcijo arzenovega sekvookoksida z dušikovo kislino pri segrevanju. V izdelkih je oksid trivalentnega dušika in H₃AsO_4. Drug način, da se to raztopi v vodi arzen oksid. Pogosto za njegovo proizvodnjo se uporablja hkratna oksidacija in hidroliza trialkilaransitov z raztopino vodikovega peroksida, segreto na 50 ° C. Istočasno se iz reakcijske mešanice odstrani voda in alkohol. Raztopino nato izhlapimo in pridobimo arzenovo kislino posebne čistosti. V naravi so surovine za proizvodnjo arzenovih kislin mineralov: arzenolit in arsenopirit, katerih polozaji so bogati v regijah Chelyabinsk in Chita v Ruski federaciji.

Uporaba H3AsO4

Glede na dejstvo, da je orto-arzenova kislina eden najmočnejših strupov. Njegova uporaba v industriji in vsakdanjem življenju je omejena. Soli so bolj pogosti - arzeni, katerih toksičnost je veliko manjša kot pri samem H₃AsO_4. Tako v lesnopredelovalni industriji, skupaj z cinkov sulfat in natrijeve soli pentaklorofenola, arzena kislina se uporablja za obdelavo lesa. Ta metoda zmanjšuje izgubo zaradi uničenja celuloze z glivicnimi okužbami in ličinkami lesnih hroščev. V medicini, H₃AsO₄ uporabite v sestavi zdravila "Atoksil" za zdravljenje protozojskih okužb, kot so giardija, balantidiaza, izospore.

Treba je opozoriti, da se je okužba prebivalstva s temi okužbami v zadnjem času dramatično povečala. Obstaja več razlogov - na primer okužba z živili, ki vsebujejo spore protozoa, s pikami insektov ali spolno. Arzenova kislina se uporablja kot izhodni material pri proizvodnji optičnih kozarcev in v elektrotehniki. Derivat H₃AsO₄ - njegova natrijeva sol, se uspešno uporablja v dermatologiji in ftiiologiji. Arzenove spojine uporabljamo v zobozdravstvu (arzenu pasto) kot zdravilo, ki se uporablja za zmanjšanje občutljivosti bolečine vnetega živca, ko ga odstranimo iz zobnega kanala.

Učinek kisline na človeško telo

Kot smo že omenili, H₃AsO₄ vstopi v drugi razred povečane nevarnosti - zelo nevarne snovi. Smrtonosno je odmerjanje tako kisline kot tudi njenih soli v razponu od 15 do 150 mg na kilogram telesne mase. Skupaj s splošnim strupenim učinkom arzinska kislina povzroči nekrozo kože in sluznice notranjih organov: pljuča, želodec, črevesje.

V laboratoriju med eksperimenti z arzenati in H₃AsO₄ obvezno je uporabljati zaščitne rokavice, poskusi pa se izvajajo pod pokrovom. V primeru zastrupitve na ravni celice je njen encimski sistem kršen, saj so encimi inaktivirani. V človeškem telesu zastrupljanje z arzenatom vodi do pareze in celo paralize. V onkologiji kemoterapija z neskladnostjo z odmerjalnim režimom zabeleži primere zastrupitve z marsanolom in novarsenolom. Prva pomoč pri zastrupitvi s solmi arzenovih kislin je takojšnje pranje želodca (npr. Z raztopino unitiola ali pripravki iz silicijevega dioksida).

Za preprečitev akutne odpovedi ledvic je predpisan postopek hemodialize. Kot protistrup, poleg 5% raztopine unitiola, lahko uporabimo tudi Protidot Strizhevskega. Pred prihodom reševalne reševalne službe na domu lahko uporabite raztopino citronske kisline, da zmanjšate stopnjo zastrupitve, nato pa sprožite bruhanje in sperite želodec. Vse zdravstvene ukrepe je treba izvajati s strogim strogim počitkom v postelji pod nadzorom zdravnika.